Fa poc em vaig trobar amb un joc de coberts de plata d'uns cent anys. Durant aquest temps, les culleres i els ganivets van aconseguir enfosquir-se i oxidar-se, i vaig decidir netejar-los dels dipòsits que s'havien format. En aquest article, compartiré una manera força eficaç de restaurar els seus coberts antics a la seva brillantor original. Així doncs, anem.
Teoria
Primer, anem a esbrinar per què la plata s'enfosqueix amb el temps i d'on prové l'òxid.
La plata (Ag) pràcticament no presenta reactivitat amb l'oxigen o l'aigua, és a dir, no s'oxida. Aquesta propietat va ser observada per primera vegada pels alquimistes; van començar a anomenar la plata un metall noble.
Tanmateix, la plata reacciona amb el sulfur d'hidrogen en presència d'oxigen. L'equació d'aquesta reacció és la següent:
El sulfur de plata resultant només cobreix el metall amb una pel·lícula fosca, evitant una oxidació addicional.
Si els coberts no estan fets de plata pura (per exemple, estàndard 800), llavors les impureses en l'oxidació d'aliatge.
Eliminació d'òxid
Prepareu una solució d'àcid cítric. Com més saturat estigui, més ràpida i violenta es produirà la reacció.Hi posem coberts, quan deixen d'emetre bombolles de gas, els traiem de la solució, esbandiu amb aigua i netegem amb una tovallola de paper.
Per obtenir els millors resultats, podeu escalfar la solució a 80 °C, però és important seguir les precaucions de seguretat.
Eliminació de plaques
Per eliminar la placa, utilitzarem el mètode químic de reducció del sulfur de plata per alliberar metall.
Per a això necessitem:
- - el recipient on tindrà lloc la reacció;
- - bicarbonat de sodi;
- - Paper d'alumini;
- - Sal de taula;
- - aigua calenta.
Col·loqueu paper d'alumini a la part inferior del recipient i objectes de plata a la part superior, la part fosca cap avall.
Espolseu refresc per sobre.
Ara dissol la sal en aigua a raó de 6 cullerades per litre d'aigua. Aboqueu la solució resultant al recipient, comença una reacció amb l'alliberament de sulfur d'hidrogen i diòxid de carboni.
Tot el procés s'ha de dur a terme a l'aire lliure, perquè el sulfur d'hidrogen té una olor característica d'ous podrits i és perjudicial per a la salut.
Vegem la química del que està passant.
Primer, la sosa dissol la fina pel·lícula d'hidròxid de la superfície de la làmina.
Això dóna al sulfur de plata l'oportunitat de reaccionar directament amb l'alumini.
L'alumini té una energia d'ionització més baixa que la plata. S'oxida a un ió, donant a la plata els seus electrons. Aquest procés es pot escriure així:
Aquesta reacció és electroquímica: a causa del moviment dels electrons de l'alumini a la plata, apareix una diferència de potencial.
La sal en una solució millora la seva conductivitat, permetent que la reacció es completi.
El sulfur d'alumini alliberat reacciona immediatament amb l'aigua:
D'aquí el sulfur d'hidrogen i l'olor corresponent.
Aquest procés pot durar fins a mitja hora. Quan acabeu, esbandiu els coberts amb aigua i assequeu-los amb una tovallola.
Després de la restauració de plata, podeu utilitzar mitjans especials per conservar-la. Protegeixen la superfície de plata de la humitat i del sulfur d'hidrogen.
D'aquesta manera, la plata conservarà la seva brillantor durant molt de temps.
Conclusió
Fotos de plats restaurats:
Com podeu veure, no hi ha cap rastre d'enfosquiment a les culleres. Els ganivets també van començar a veure's millor, però, malauradament, part de la capa de plata va desaparèixer de la seva superfície; el temps encara passa factura. Haureu de portar-los a un especialista per tornar-los a plata.
I aquest article ha arribat al final. Molta sort a tots amb la vostra repetició!
Article original en anglès
